【题目】某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取一片胃药研碎,加水完全溶解得100g溶液;
Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸;
Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶,再逐滴滴加稀盐酸,
用数据传感技术测得溶液pH变化如图。
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于___(填“氧化物““酸”“碱”或“盐”);当滴入稀盐酸质量为5g,混合溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。当滴入稀盐酸质量为15g,混合溶液中溶质有____。
(2)用7.3%的稀盐酸配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸,需要量取___mL蒸馏水。
(3)步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时,两种物质恰好完全反应(胃药中其它成份不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量是多少? ___
【答案】盐 碱 氯化钠和氯化氢 95 0.42g
【解析】
根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8,说明碳酸氢钠溶液显碱性,结合消耗的盐酸的质量为10g和对应的化学方程式求算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
解:(1)碳酸氢钠是钠离子和碳酸氢根离子构成的,属于盐;根据图可以看出,碳酸氢钠溶液的pH大于8,所以碳酸氢钠溶液呈碱性;当滴入稀盐酸质量为15g,溶液的pH<7,盐酸过量,混合溶液中溶质是氯化钠和氯化氢,用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数0.365%的稀盐酸,需要蒸馏水的质量为100g-=95g折合体积为95mL;
(2)根据题意可设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x,
x=0.084g,则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为5×0.084g=0.42g。
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【题目】过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
(1)过碳酸钠的用途不合理的是____。
A 鱼池供氧剂 B 消毒剂 C 干燥剂 D 漂白剂
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质___(填序号)。
A 二氧化锰 B 稀盐酸 C 硫酸钠 D 石灰水
(3)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中__有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)
(4)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤。 | |
步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入_______,振荡后静置。 | _______。 |
步骤3:取少量步骤2所得的溶液液于试管中,_______________。 | ____,说明样品中有MgSO4。 ___,说明样品中没有MgSO4。 |
思考:步骤2中,加该试剂的目的是:_____。
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【题目】某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
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【题目】已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B. 甲中混有少量丙时,可用降温结晶法提纯甲
C. t2℃时,甲、乙饱和溶液中,甲的溶质一定大于乙
D. 相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃,剩余溶液中溶质质量甲<乙
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【题目】硅是一种重要的工业原料,下图是制备高纯硅的工艺流程图,下列说法正确的是
A. 流程图中可循环利用的物质是HClB. 反应I是化合反应,反应II是置换反应
C. 操作I的名称是过滤,所得粗硅不需要用水洗涤D. 反应II要在无氧气环境中进行,主要目的是防止硅被氧化
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【题目】A﹣I是初中化学所学的物质,其转化关系如图所示.A、B、D、E、F是不同类别的物质,C、G、H、I、F也是不同类别的物质;A、B、C中含有同种元素,B是导致“温室效应”的一种气体,D可用作建筑材料,G是红色金属单质,E中含有钠元素,F有两种元素组成;图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出).试推断:
(1)B、I的化学式为:B_____;I_____;物质E的俗名是_____(写一个)
(2)反应D—F的基本反应类型是_____反应;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①若反应(C→B)为化合反应,则该反应方程式为_____;
②反应G→H方程式为_____;③反应F—I方程式_____。
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【题目】某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称_________)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________
(提出问题)
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
(设计与实验)
(2)甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_________(填操作),观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;②___________。他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318g,应称取________ g碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是________
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各2滴酚酞溶液),以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
滴入酚酞溶液 | 滴入稀盐酸,溶液颜色变化 | |
碳酸钠溶液 | 红色 | 红色→浅红色→无色 |
碳酸氢钠溶液 | 浅红色 | 浅红色→无色 |
(实验结论)
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是:相同条件下,____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快,理由是__________
(反思与应用)
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是:____________(请用必要的文字和化学方程式说明)。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 | 现象和结论 |
未知溶液分别编号为a、b,取适量a溶液于试管中,用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 | __________ |
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【题目】请你细心阅读下列物质之间的相互关系,然后回答下列问题:
(1)请你根据上述关系图写出下列物质的化学式: A____ E____ G_____。
(2)写出上述关系图中②、④两步所发生反应的化学方程式,并注明反应基本类型。②__________基本反应类型_________,④__________基本反应类型__________。
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【题目】(5分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作A的名称是 。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为 价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。
(4)写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。
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