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    14．莽草酸的化学式为C7H10O5．下列关于莽草酸的叙述正确的是（　　）
    A．莽草酸由三个元素构成
    B．莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：10：5
    C．一个莽草酸分子由22个原子构成
    D．莽草酸的相对分子质量是174g

    分析 A．根据元素的规定来分析；
    B．根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答；
    C．根据化学式的微观意义来分析；
    D．根据相对分子质量的单位来分析．

    解答 解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
    B．莽草酸C7H10O5中C、H、O三种元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40≠7：10：5；故错误；
    C．根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此每个莽草酸分子由22个原子构成；故正确；
    D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，请据图回答下列问题：

    （1）氮原子的核电荷数为7．
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是He、Ne、Ar．
    （3）16号元素的原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，变成阴（填“阳”或“阴”）离子，离子符号为S2-；
    （4）表示的是Al3+（填离子符号）；
    （5）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属   元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾；
    （6）元素周期表中每一个横行叫作一个周期．小雨通过分析得出，同一周期元素之间的排列有以下规律，你认为正确的是BC（填字母序号）
    A．从左到右，各元素原子的电子层数依次递增
    B．从左到右，各元素原子的质子数依次递增
    C．从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．现有一包白色粉末，可能是食盐，纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
    （1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有干燥剂（或生石灰）；
    （2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．烧杯中有一定质量的CuO和CuCO3的混合物，向其中加入192g稀硫酸，恰好完全反应，一定温度下，得到200g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数是（　　）
    A．6.4%B．8.0%C．12.8%D．16.0%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学实验要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中．在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．钙原子的核外电子数为20B．钙元素属于金属元素
    C．钙元素在地壳中的含量为40.08%D．钙元素的原子序数为20

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．亮亮做家务时接触到下列用品．
    用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂低钠盐食用白醋
    有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠氯化钠醋酸
    （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．
    （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）他清晰炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
    （4）他仔细看了食用白醋的配料表，其中醋酸（化学式为CH3COOH）的含量为5%，则醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8（填最简整数比）．
    （5）做完家务，他准备测定一下洁厕灵、炉具清洁剂、食用白醋的酸碱度，于是他选用初中化学实验室常用的pH试纸来测定，其中pH＞7的是炉具清洁剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．结合如图回答问题

    （1）写出图中标有序号仪器的名称①试管、②集气瓶．
    （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色，其原因是试管口没有塞一团棉花．
    （3）写出用装置B 和适当药品制取氢气的一个反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室收集氨气应选用的收集装置是D（填标号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某纯碱样品中含有少量氯化钠，先欲测定器碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
    【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
    实验装置：

    实验步骤：
    ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
    ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
    ③按动鼓气球，持续约1分钟．
    ④连接上B、C．
    ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
    ⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
    ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
    ⑧计算．
    （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：除去鼓入空气中的二氧化碳；
    若去掉干燥管C，会导致测定结果出现：实验结果偏大；
    E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．
    本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
    （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

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