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    【题目】有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( )

    A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲

    【答案】B

    【解析】

    有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，因为硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，故降温后有晶体析出，溶液浓度减小；乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液浓度增大；将丙倒出一半，溶液浓度不变；则甲、乙、丙三瓶溶液浓度大小关系为：乙＞丙＞甲，故选B。

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    （1）F的化学式是 ，
    H的另一种常见用途是。
    （2）G和H反应的化学方程式 ，
    该反应的基本类型是。
    （3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式。

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    C.氧气用于气焊

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    A.都能与酸碱指示剂反应B.都能电离出氢氧根离子

    C.都能与酸反应D.都能电离出金属离子

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    【题目】为验证质量守恒定律，我们做了镁条在空气中燃烧的实验。点燃前，先将镁条用_____打磨光亮，再用_____ （填仪器名称） 夹持镁条点燃，观察到的现象是剧烈燃烧、_____、放热、冒出白烟、生成白色固体。充分燃烧后发现石棉网上剩余固体的质量小于反应前镁条的质量，原因可能是_____。某同学还发现产物中有少量黄色固体。

    【查阅资料】

    镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体（Mg3N2），反应的化学方程式是_____。

    【反思与交流】

    空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃绕生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是_____。

    【拓展与迁移】

    测量空气中氧气含量的实验中，如果装置气密性良好，将红磷换成镁片，反应停止后，冷却至室温，打开止水夹，发现集气瓶内液面_____ （填“高于”、“等于”或“低于”） 集气瓶的刻度1。

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    【题目】下列关于CO2的信息，不正确的是

    A.可以灭火B.能与氢氧化钠溶液反应

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