Question

某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中  ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中   ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是 

A．①③

B．只有③

C．①②

D．②③

Answer 1

A

解析试题分析：根据金属活动性顺序分析。
①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中，由于Zn、Fe能与稀硫酸反应产生氢气，说明Zn、Fe均在H前，而Cu不反应，则说明Cu在H后；且在与稀硫酸反应时，Zn比Fe更剧烈，即说明Zn比Fe活泼，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
②将Zn片插入硫酸铜溶液中，由于Zn能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，故能证明Zn＞Cu；而Cu片插入硫酸亚铁溶液中不反应，只能证明Fe＞Cu，但无法比较Zn、Fe的活动性，错误；
③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，由于Zn能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故能证明Zn＞Fe；而将Fe片插入硫酸铜溶液中，二者能反应生成铜和硫酸亚铁，故能证明Fe＞Cu，由此可知，Zn＞Fe＞Cu。故选A
考点：金属活动性顺序及其应用
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。