“从生活走进化学.从化学走向社会．请用化学知识回答以下生活中的问题:(1)下列服装主要由有机合成材料制成的是．A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．腈纶运动衣 D．纯棉T恤(2)铝具有很好的抗腐蚀性能.请用化学方程式说明原因: ．(3)含有较多可溶性钙.镁化合物的水叫做硬水.生活中通过的方法可以降低水的硬度．(4)房屋装修后.可在室内放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“从生活走进化学，从化学走向社会”．请用化学知识回答以下生活中的问题：
（1）下列服装主要由有机合成材料制成的是

（选填字母）．
A．羊毛衫 B．涤纶连衣裙 C．腈纶运动衣 D．纯棉T恤
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因：

．
（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中通过

的方法可以降低水的硬度．
（4）房屋装修后，可在室内放一些活性炭以除去装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的

性．
（5）目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染．天然气完全燃烧的化学方程式为

．
（6）虾仁、猪肉、冬笋、淀粉是制作虾饺的主要原料，其中含有的能为人体提供能量的营养素有蛋白质、

、油脂．
（7）化石燃料的燃烧还会产生SO₂，大气中SO₂含量过高，会引起

．SO₂是一种酸性氧化物，酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如表：

酸性氧化物 SO₂	对应的酸 H₂SO₃
碱性氧化物 CaO	对应的碱 Ca（OH）₂

①酸性氧化物SO₂和对应的酸H₂SO₃中，S元素的化合价均为

；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca（OH）₂中，钙元素的化合价

（填“相同”或“不相同”）．
②与H₂CO₃对应的酸性氧化物为

（填化学式，下同）；与Na₂O对应的碱为

．
（8）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为

（填序号，每种试剂只能用一次），且在加入

之前（选填序号），必须要进行过滤操作．
（9）将足量的铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜混合液中，充分反应后过滤．滤液中的溶质一定有

．
（10）“淬火”是金属热处理常用的方法．宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为

，该反应属于基本反应类型中的

反应．

考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响,硬水与软水,金属的化学性质,酸雨的产生、危害及防治,氯化钠与粗盐提纯,碳单质的物理性质及用途,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,生命活动与六大营养素

专题：化学与生活

分析：（1）从有机合成材料的特点分析解决；
（2）依据铝形成的氧化铝薄膜而具有抗腐蚀性能分析判断；
（3）依据生活中硬水软化的常用方法分析解决；
（4）依据活性炭的吸附性分析判断；
（5）依据天然气燃烧能生成二氧化碳和水书写即可；
（6）根据能为人体提供能量的三大类营养物质分析判断；
（7）大气中SO₂含量过高，会引起酸雨；根据正负化合价的代数和，求元素的化合价；
（8）除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子；
（9）根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（10）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式；由化学方程式判定反应类型．

解答：解：（1）有机合成材料是有机高分子材料的简称，主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶，选项中羊毛衫、纯棉T恤是由天然纤维制成，而涤纶、腈纶均是合成纤维制成，所以是有机合成材料；
（2）铝在空气中容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，而形成的氧化铝薄膜而能使铝具有较强的抗腐蚀性能，其反应的方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）生活中硬水软化的常用方法主要是以煮沸的方式完成，因为通过煮沸可使导致水的硬度变大的金属离子以沉淀的方式从溶液中析出；
（4）因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（5）天然气完全燃烧能生成二氧化碳和水，其方程式为：CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O；
（6）在营养物质中能为人体提供能量的三大类营养物质是糖类、蛋白质和脂肪；
（7）大气中SO₂含量过高，会引起酸雨；
①酸性氧化物SO₂和对应的酸H₂SO₃中，因为氧元素是-2价，氢元素是+1价，因此S元素的化合价均为+4价；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca（OH）₂中，钙元素的化合价都是+2价，因此相同；
②与H₂CO₃对应的酸性氧化物是二氧化碳，与Na₂O对应的碱是氢氧化钠；
（8）可以先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；
还可以先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧根；
先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和过量的钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的氢氧根；
除去杂质是将杂质离子转化为沉淀除去，而盐酸可与碳酸钙、氢氧化镁等沉淀反应，所以在加入盐酸前，必须先把沉淀过滤掉；
（9）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，所以滤液中的溶质一定有：FeSO₄、ZnSO₄；
（10）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式为3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂；此反应符合“单质+化合物=单质+化合物，即A+BC=B+AC”，即为置换反应．
故答案为：（1）BC；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）煮沸；（4）吸附；（5）CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O；（6）糖类；（7）酸雨；①+4；相同；②CO₂；NaOH；
（8）①③②④（或“③①②④”或“③②①④”）；④；（9）FeSO₄、ZnSO₄；（10）3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂；置换．

点评：本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

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