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    （2013?黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
    分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析金属的活动性．
    解答：解：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面．由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙．所以，A正确，B、C、D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
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    （1）反应产生氧气的质量为
    0.8
    0.8
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    （1）人体重要的能量来源
    C
    C
    ；   
    （2）草木灰的有效成分
    F
    F
    ；
    （3）用作调味品和防腐剂
    A
    A
    ；     
    （4）用作净水剂
    B
    B
    ；
    （5）用于配制农药波尔多液
    E
    E
    ； 
    （6）“西气东输”工程所输送的气体
    D
    D
    ．

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    （2013?黄石模拟）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应，并得到CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质示未标出）：O和CO2

    （1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
    人工降雨（任一用途）
    人工降雨（任一用途）
    ；
    （2）反应①在“反应分离室”内进行，其中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+CaO+H2O=2NaOH+CaCO3↓
    ．将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
    CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
    CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
    ；
    （4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    A D
    A D
    ．
    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热  
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

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