[题目]甲图为几种固体的溶解度曲线.回答下列问题:(1)NaCl溶液能够导电.NaCl在水中能够解离出的阳离子是(2)90℃时.MgCl的溶解度是 . 在该温度下配制MgCl溶液.溶质质量分数最大为(只列算式.不需要计算结果).(3)90℃时.向100g水中加入40gKCl.所得的溶液为溶液,将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃.析出固体的质量是g.(4)如乙图所示.60℃时把� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl溶液能够导电，NaCl在水中能够解离出的阳离子是（用化学用语表示）
（2）90℃时，MgCl的溶解度是，在该温度下配制MgCl溶液，溶质质量分数最大为（只列算式，不需要计算结果）。
（3）90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是g。
（4）如乙图所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，此时观察到的现象有：试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，并立即放出大量的热，同时还观察到烧杯中。

【答案】
（1）Na+
（2）70g；×100%
（3）不饱和；15
（4）有晶体（固体）析出
【解析】（1）溶液导电是因为溶液中溶质的电离使溶液中存在自由移动的离子。NaCl在水中能够解离出的离子是Na+和Cl-。故NaCl在水中能够解离出的阳离子是Na+；
（2）由图可知90℃时，MgCl的溶解度是70g；饱和溶液溶质质量分数为 ×100% 。在该温度下配制MgCl溶液，溶质质量分数最大为 ×100% = ×100% ；
（3）由图可知90℃时KCl的溶解度为50g。故90℃时，向100g水中加入40gKCl，所得的溶液为不饱和溶液。由于90℃时KCl的溶解度为50g，则50g水中溶解KCl的质量为25g。将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，形成KCl的饱和溶液。故析出固体的质量是40g-25g=15g；
（4）由图可知当温度超过60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而降低。此时若MgSO4溶液是饱和溶液，温度升高则原先溶解的溶质以晶体的形式析出。故填有晶体（固体）析出.
故答案为：（1）Na+；（2）70g；×100% ；（3）不饱和；15；（4）有晶体（固体）析出.（1）NaCl在水中能够解离出的离子是Na+和Cl-，根据阳离子的概念写出即可；
（2）90℃时，MgCl2的溶解度是70g，在该温度下配制MgCl2溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，其质量分数为：×100%；
（3）找出90℃时氯化钾的溶解度即可判断该温度下向100g水中加入40gKCl形成的是否为饱和溶液；根据溶解度判断出剩余的水中含有的溶质的质量，然后用40减去剩余水中含有的溶质的质量即可得知析出固体的质量；
（4）试管中的镁条和盐酸剧烈反应，放出大量的热，并结合硫酸镁在60℃以上溶解度随温度的升高而减小．

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B.氧化物
C.碱
D.盐
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