Question

现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有

A．等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

B．质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

C．质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

D．足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

Answer 1

BD

解析试题分析：Mg、Al 两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，据此分析。
A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量为m，则
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
m               m             
所以生成的氢气质量不等，错误；
B、质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量分别为4m和3m，则
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
4m              3m            
所以生成的氢气质量相等，正确；
C、根据B正确，可知C错误；
D、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，则盐酸完全反应，由于反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，故得到的氢气的质量相同，正确。故选BD
考点：金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算
点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，解答本题的关键是要明确：产生的氢气均来自于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气，应有两种情况：参加反应的HCl的质量相等，或参与反应的Mg、Al的质量符合得到相同质量氢气的条件。