Question

下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是

1. A.
   向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
2. B.
   向一定量的滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色
3. C.
   向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再加入锌粒，无气泡生成
4. D.
   向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成

Answer 1

A
分析：解答本题的关键是要明白氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的实质．
反应实质是氢离子和氢氧根反应生成水，所以要符合题意必须证明氢离子或氢氧根参加了反应．
解答：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀，只能证明硫酸根离子存在，不能证明氢离子或氢氧根参加了反应，所以错误．
B、溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和硫酸混合后溶液中氢离子或氢氧根参加了反应，正确．
C、再加入锌粒，无气泡产生，说明硫酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根反应，正确．
D、加入硫酸铜溶液没有蓝色沉淀生成说明氢氧化钠溶液的氢氧根和硫酸中的氢离子发生了反应，正确．
故选A
点评：解答本题的关键是要明白氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的实质，实质是氢离子或氢氧根参加了反应生成了水，硫酸根和钠离子并没有参加反应．