如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器.分别是广口瓶. . .量筒．(2)请你指出图中一处错误操作.并分析该操作可能造成的后果．．(3)图②.图③表示的操作步骤分别是 . ．(4)配制时需称量氯化钠 g.如果氯化钠中含有少量不溶的杂质.溶质的质量分数会 ,量取水最好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

、

、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．

．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是

、

．
（4）配制时需称量氯化钠

g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择

的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据配制溶液所需仪器回答；
（2）分析图示的操作，根据每个操作的注意事项，判断出现错误的操作，并分析该错误对实验结果的影响；
（3）分析指定操作在溶液配制过程中的作用；
（4）根据溶液的溶质质量分数计算配制时所需要溶质、溶剂的量，对影响所配制溶液的因素进行分析，及所需仪器的选择．

解答：解：（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）观察图示可知：称量时氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准，使称量的氯化钠偏少；量取水时量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，会造成液滴飞溅，使量取的水偏少；
（3）图②、图③分别表示的是称量氯化钠和溶解；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以需称量氯化钠的质量是：100g×12%=12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，则导致氯化钠溶质的了偏少，从而导致溶质的质量分数会偏小；量取水100g-12g=88g，合88mL，所以最好选择100mL的量筒；
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；
（3）称量；溶解；
（4）12；     偏小；       ③．

点评：明确配制溶液所需的仪器、步骤、注意事项等知识，并能结合题意灵活分析解答．

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