Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.2g装入大试管中加热制氧气．待反应完全后，将试管冷却至常温，往大试管里加入8.41g蒸馏水振荡，有0.75g固体未溶，再加5g蒸馏水振荡，固体质量仍为O.75g．
求：（1）制得氧气多少克？
    （2）试管里的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）在该反应中二氧化锰充当的是催化剂，根据催化剂的定义可以知道反应前后二氧化锰的质量不变，根据“再加5g蒸馏水振荡，固体质量仍为O.75g”可以知道二氧化锰的质量为0.75g，可以据此求算出氯酸钾的质量，进而利用化学方程式计算生成了氧气的质量；
（2）反应后的溶液为氯化钾溶液，所以可以根据氯酸钾的质量求算出生成了的氯化钾的质量，进而求算出试管中溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由题意可以知道：参加反应的氯酸钾的质量为：3.2g-0.75g=2.45g．
设制得的氧气的质量为x，氯化钾的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
2.45g        y   x

245

2.45g

=

149

y

=

96

x

解得：x=0.96g，y=1.49g；
试管里的溶液中溶质的质量分数为：

1.49g

8.41g+5g+2.45g-0.96g

×100%=10%
答：（1）制得氧气0.96g；
 （2）试管里的溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．