Question

将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。

（1）滤液中大量存在的阳离子是 （用化学用语表示）；

（2）滤渣中一定有 ；

（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式： ；

 

Answer 1

（1）Zn2+（2）Fe和Cu（3）Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4 （合理即可）

【解析】

试题分析：根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ==Cu+ZnSO4

考点：金属活动性顺序及其应用