Question

1．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）₂溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl₂、HCl（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需密封保存．

Answer 1

分析 （1）酚酞试液遇碱变红色；
（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；
（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存．

解答 解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）₂溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）₂溶液呈碱性；
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存．
故答案为：（1）碱性；（2）CaCl₂、HCl；（3）密封保存．

点评 解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．