Question

50℃时，等质量的两份饱和Ca（0H）₂溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙．则甲、乙两溶液共同的是

1. A.
   Ca（OH）₂的溶解度
2. B.
   溶液的质量
3. C.
   溶质的质量分数
4. D.
   溶液中Ca²⁺数目

Answer 1

C
分析：根据两份溶液改变条件时溶质和溶剂的变化来分析溶液的质量、溶质的质量分数、溶解度及是否为饱和溶液等问题，另外氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低也是解题的关键因素之一．
解答：A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，则溶解度不相同，故A错误；
B、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，故溶质的质量也会减少，所以溶液的质量不同，故B错误；
C、因甲的溶质和溶剂不变，与由原50℃时溶解度来计算的结果相同，则质量分数不变，而乙有溶质析出时仍然时饱和溶液，可根据50℃的溶解度来计算，则甲、乙溶液的溶质的质量分数相同，故C正确；
D、甲溶液降温时溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，而乙中加入少量的生石灰，生石灰会与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量会减小，氢氧化钙会减少，所以溶液中Ca²⁺数目不同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查饱和溶液改变条件时溶液的变化，学生应注意溶质和溶剂的变化来分析解答，尤其注意当溶质和溶剂都减少时溶液可能还是饱和溶液．