【题目】学校化学实验小组同学探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分別用A～H标号后，做了如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管有_____，有沉淀生成的试管有_____。
（2）实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入过量的_____，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中存在的两种的溶质为_____。
【答案】CD G H Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O NaOH溶液（合理答案均可） 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3
【解析】
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：CD，因为C中是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：CD； G H；
（2）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，配平即可，故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）由于紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液；故答案为：NaOH溶液（合理答案均可）；紫色石蕊溶液；
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先发生中和反应，再与碳酸钠反应有气泡冒出，故答案为：NaOH和Na2CO3。
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【题目】NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时，_____的溶解度更大；
（2）同温下，_____ （填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液．
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为_____．若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2_____ g．
（4）现有一包含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，采用的方法是_____．
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【题目】（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
A. 分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C. 1mol SO3中含有的分子数目为4NA
D. 含有3.01×1023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA
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【题目】图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．
（1）由图a可知，铯元素它属于_____（填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为_____，图中的132.9表示铯元素的_____．
（2）图b方框内的数字是_____；该原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为_____．
（3）有关图C的说法，正确的是_____（填序号）．
A 原子序数：Z＞Y B 核外电子数：X＝Y C Y和Z同处于第二周期．
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【题目】（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |||||||||
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |||||||||
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
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【题目】如图是化学实验室常用的几种装置，回答下列问题：
(l)写出用装置A制取O2的化学方程式_____，A装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。
(2)某同学用浓度为20%的H2O2溶液和MnO2制取氧气时，选用装置B实验时发现，不能得到平稳的氧气流（反应速率太快），请你提出改进建议_____。
(3)实验室制取CO2,如用装置G来测量收集CO2的体积，上面放一层植物油的目的是_____。
(4)将一只充满CO2的试管倒立在烧杯中如图二所示，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_____。
(5)通过查阅资料可知：①在常温下，常用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制取SO2,反应原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑:②通常状况下，SO2是一种无色、有刺激性气味、密度比空大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，SO2能与碱溶液反应。
①若用图一装置制取并收集一瓶SO2气体，且符合“绿色化学“理念，所选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是：_____
A ①接④ B ①接⑥，⑤接⑧ C ②接⑧，⑦接⑤ D ②接④
②该实验中尾气处理的方法是将SO2通入NaOH溶液中，写出反应的化学方程式_____。
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【题目】根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_____。
（3）实验室制取氢气的化学方程式为_____，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。
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【题目】用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如表：
品种 | 外观 | 成分 | 制作过程 |
真珍珠粉 | 白色无味粉末 | 主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等． | 直接将珍珠磨成粉末． |
假珍珠粉 | 白色无味粉末 | 贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉． | 将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末． |
其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．
（探究一）对真假珍珠粉的初步鉴定：
（1）真、假珍珠粉均属于_____（“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入_____并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．
（2）另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加_____，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴_____，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．
（探究二）测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：
步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？_____（填“漏气”或“不漏气”）
步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．
步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为_____、_____．
步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经_____、_____、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．
（实验反思）这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是_____．（填数字序号）
①样品中含有碳酸镁 ②盐酸未滴加足量
③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收 ④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中
（拓展延伸）同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为_____%．
有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会_____（填“不变”、“偏大”或“偏小”）．后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．
（分析讨论）
（1）在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量_____（填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．
（2）根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数____？（需有计算过程）
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