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    8．下列除杂设计正确的是（　　）
    序号物质杂质除杂方法
     A．MnO2KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥
     B．CO2CO空气中点燃
     C．NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
     D．ZnCl2溶液CuCl2加入足量铁粉充分反应、过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
    B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够在空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
    C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：A．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据原子结构示意图，回答下列问题：
    （1）A 和 B 化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；
    （2）B 与钠元素形成的化合物的化学式是Na2S．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．MgCl2C．CuCl2D．AlCl3

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．今年全市化学实验考查的实验之一是制取、收集一瓶氧气并探究铁丝在氧气中的燃烧．
    （1）小明利用上述A装置来制取和收集一瓶氧气．
    ①仪器①的名称长颈漏斗．
    ②利用该装置制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，但他最终却没能收集到一瓶氧气，经检查发现A装置有一个明显的错误长颈漏斗下端未插入到液面以下．
    （2）小明利用上述B装置探究铁丝在氧气中的燃烧．
    ①把铁丝盘成螺旋状的目是使热量不易散失，更容易达到铁丝着火点，然而遗憾的是小明在实验过程中没有看到火星四射的原因是未去除表面铁锈（写一点即可）．
    ②通过原因查找后重新实验，看到了火星四射的现象，小明产生了两个疑惑：为什么会火星四射？燃烧溅落的“黑色固体”是什么？小明查阅了资料，发现：①用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，纯铁中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？②铁粉、四氧化三铁均是黑色或灰黑色粉末，均能溶于稀盐酸（四氧化三铁+盐酸→两种含铁元素的盐+水），且氧化物先于金属与酸反应；③氯化铁溶液与铁先于盐酸与铁反应，生成氯化亚铁．
    探究1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
    实验操作实验现象实验结论
    实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是：B含碳量越高，火星四射越明显．
    实验2：取直径0.20mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射
    实验3：取直径A0.20mm，含碳0.5%的铁丝，在氧气中燃烧明显的火星四射
    ①按要求在表中横线A、B处填写恰当内容．
    ②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    ③分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了CO2气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物推了出去，从而产生了火星四射现象．
    探究2：黑色固体中是否含有铁？
    小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案，其理由是Fe3O4也能被磁铁吸引；
    小明也质疑下表小军的检验黑色固体是否含有铁的方案：
    实验操作实验现象实验结论
    取部分黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间未看到气泡产生，溶液由无色变为黄绿色黑色固体中不含有铁
    ①写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    ②小明质疑小军实验方案的理由是盐酸不足，或铁先于氯化铁反应后没有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．童童同学为了测定氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验中发生反应的化学方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；
    （2）求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是$\frac{174}{233}=\frac{x}{2.33g}$；
    （3）混合物中氯化钾和硫酸钾质量的最简整数是1：2；
    （4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况是硫酸钾质量逐渐减少至消失，氯化钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变；
    （5）反应后溶液中溶质的质量分数是10%；
    （6）上述所用的氯化钡溶液是由25%的氯化钡溶液配制的，需要25%的氯化钡溶液的质量是41.6g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列选项不符合这一主题的是（　　）
    A．大规模围湖垦殖，减少湖泊面积
    B．加快立法进程，强化河湖资源管理
    C．倡议广大市民树立节水意识
    D．推动全国对水资源进行综合性统筹规划和管理

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中，正确的是（　　）
    A．铁能与某些盐溶液反应，铁可从硫酸锌中回收锌
    B．碱能与酸发生中和反应，氢氧化钠可用于改良酸性土壤
    C．盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈
    D．盐酸能与纯碱反应，盐酸可用于除去烧碱中含有的少量纯碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A． 
    加热液体    		B． 
    测定溶液pH    		C． 
    稀释浓硫酸    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物在Na2CO3质量分数的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
    【方案一】气体分析法

    （1）如图所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把该混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性的方法是将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气．
    （2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是CO2能溶于水且与水反应．广口瓶内原有的空气对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
    （3）有同学用图3装置测定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH）的混合物，可吸收CO2气体），该装置导致实验结果偏大的原因可能是BCD．
    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O
    【方案二】沉淀分析法（如图所示）．

    （1）稳定CaCl2溶液是否过量的方法是静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量．
    （2）该方法发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    【方案三】盐酸滴定法（如图2所示）

    （1）用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断反应所滴加的稀盐酸恰好图乙碳酸钠反应的方法是直到不再生成气泡为止．
    （2）晓红同学通过实验测定了一些数据，试根据下面的实验数据计算Na2CO3的质量分数．称取Na2CO3和NaCl固体混合物10g，与足量稀盐反应过后酸蒸发干燥得到固体称量10.55g固体，该固体混合物中Na2CO3质量分数为53%．

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