Question

如图为某药厂生产的盖中盖高钙片标签，为检验其含钙量是否与标签相符，取一片高钙片于试管中，滴加50克足量的稀盐酸（假定其他物质不与盐酸反应），充分反应后剩余物质的质量为52.06克．
求：
（1）一片高钙片中碳酸钙的质量；
（2）该药厂生产的钙片是否合格？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中钙元素的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含碳酸钙质量；
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．

解答：解：
（1）碳酸钙CaCO₃中钙元素的质量分数=

40

100

×100%=40%，每片高钙片中钙元素的质量为：2.5g×20%=0.5g，
一片高钙片中碳酸钙的质量为：

0.5g

40%

=1.25g
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g+50g-52.06g=0.44g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.44g

100

44

=

x

0.44g

x=1g
钙片中碳酸钙的含量=1g＜1.25g，钙片中碳酸钙的含量标注不属实
答案：
（1）一片高钙片中碳酸钙的质量1.25g
（2）该药厂生产的钙片不合格

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．