Question

实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们向15g该石灰石样品中加入稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去7.3%的稀盐酸100g．（杂质不与盐酸反应）
计算（1）此次实验生成二氧化碳多少克？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为？（结果精确到0.1%）

Answer 1

解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x 100g×7.3% y
（1）=，解得y=4.4g；
（2）=，解得x=10g，
所以碳酸钙的质量分数为：×100%=66.7%．
答：（1）此次实验生成二氧化碳4.4克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为66.7%．
分析：根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用参加反应的盐酸的质量计算出生成的二氧化碳的质量和石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数即可．
点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．