以电解食盐水为基础制取氯气.氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业 .它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2.CaCl2.Na2SO4等杂质.不符合电解要求.因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业流程如下:回答下列问题:(1)氯气.氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中.错误的是CC．A．能去除油污.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2012?饶平县模拟）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是

．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是

过滤

，操作④的名称是

蒸发

．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之

后

（填“前”或“后”）加入．
有同学提出用

Ba（OH）₂

溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）该流程中可以循环利用的物质是

NaCl

．

分析：（1）A、根据氢氧化钠可以将油污分解转换进行分析；
B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析；
C、根据酸碱指示剂遇到酸碱后的进行分析解答；
D、根据氢氧化钠的吸水性进行分析．
（2）根据经过操作②后分出了溶液和固体进行分析，根据经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态进行分析；
（3）根据氯化钡、碳酸钠所除去的离子分析，根据除杂质的原则进行分析；
（4）原材料为氯化钠，而反应也生成了氯化钠，所以可以判断氯化钠可以循环利用．

解答：解：（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A描述正确，
B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B描述正确，
C、石蕊遇碱变蓝色，故C描述错误，
D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D描述正确，
故选C．
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体；经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了；
（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质；
氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子；
（4）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解．
故答案为：（1）C；
（2）过滤；蒸发；
（3）后；Ba（OH）₂；
（4）NaCl．

点评：做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质．

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