Question

某化学兴趣小组欲探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
【提出问题】铁、铜、锌、银的金属的活动性由强到弱的顺序是什么？
【猜想与假设】小明同学：锌、铁、铜、银
【实验与探究】小明同学为了验证自己的猜想，进行了以下实验：

实验内容	实验现象	实验结论
	实验①和实验③的试管中均有气泡产生，但   不同
	实验②中观察到：	铜比银活泼

【反思与评价】小组同学讨论后认为，以上3个实验不能证明小明同学的猜想，理由是

 

．
【表达与交流】其中，小天同学提出，只需再补充一个实验即可得出正确的结论．请你帮他补充完整（用化学方程式表示）：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【实验与探究】（1）从在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应，且活动性越强反应越剧烈，产生气泡的速率越快去分析解答；
（2）由实验结论：“铜比银活泼”，说明铜可以和硝酸银（无色）反应生成银白色的银和硝酸铜（溶液为蓝色）去分析解答；
【反思与评价】从实验①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，综合①③中，锌产生的气泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是无法得出铁和铜的活动性大小去分析解答；

解答：解：【实验与探究】（1）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应，且活动性越强反应越剧烈，产生气泡的速率越快；由于金属活动顺序表中，锌的活动性比铁强，所以锌产生氢气的速率大于铁产生氢气的速率；故答案为：产生气泡的速率    锌的活动性大于铁；
（2）由实验结论：“铜比银活泼”，说明铜可以和硝酸银（无色）反应生成银白色的银和硝酸铜（溶液为蓝色）；故答案为：铜的表面有银白色固体，且溶液由无色变这蓝色；
【反思与评价】由实验①可以得出：Fe＞H，②可以得出：Cu＞Ag，③可以得出：Zn＞H，综合①③中，锌产生的气泡的速率快可以得出：Zn＞Fe；但是无法得出铁和铜的活动性大小；金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以把铁放到硫酸铜溶液中去，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．