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    16．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料]
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400/
    熔点/℃//1535
    [理论探讨]
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    [拓展延伸]
    实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙；
    Fe2O3 高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑；
    有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，
    就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

    分析 根据实验条件，控制温度，以制取Fe3O4；最后，在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；已知反应物和生成物，写出反应，配平即可；如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁．

    解答 解：【理论探讨】部分：根据Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点，首先铁需要在融化状态下反应，所以应该是高于1535℃，其次是要防止四氧化三铁分解，所以温度应该是低于1538℃，所以应该控制温度在l535℃～l538℃，这时Fe2O3的分解温度低，已经分解了，铁在氧气里燃烧的产生是只有Fe3O4．
    【拓展延伸】部分：（1）在集气瓶底部放少量的水或沙子，就能防止热的固体溅落炸裂集气瓶；
    （2）已知反应物和生成物，写出反应，配平即可：6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4Fe3O4+O2↑，
    （3）如果包装盒破损进气，空气中的氧气就把氧化亚铁氧化，黑色就变成红棕色氧化铁．
    故答案为：
    【理论探讨】l535℃～l538℃
    【拓展延伸】
    （1）在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，
    （2）6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 4Fe3O4+O2↑，
    （3）由黑色变成红棕色．

    点评 本题考查铁的化学性质，探究铁的不同氧化物之间的转化关系，以及控制反应条件得到不同产物的方法．

    练习册系列答案
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    （2）以上实验现象说明：水（填物质，下同）不能使紫色石蕊变红，二氧化碳也不能使紫色石蕊变红；那么肯定是它们反应生成的新物质碳酸使紫色石蕊变红，该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
    （3）将第三朵花从花瓶中取出，小心烘烤，现象是红花又变为紫色，该现象说明碳酸受热易分解，化学方程式为H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．

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