【题目】下列除杂(括号内为杂质)的方法和原理正确的是
A. CO2(H2):2H2+O22H2O B. N2(O2):2Cu+O22CuO
C. Al(Fe):Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ D. KCl(KClO3):2KClO32KCl+3O2↑
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【题目】实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:
(1)步骤①中,金属X是_____。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。
(3)步骤①和②中涉及到的化学反应的基本反应类型为_____。
(4)在步骤②中,还能将金属混合物分离开的物理方法是_____。
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【题目】已知A~F为初中化学中常见物质,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中A是使用最广泛的金属;B的溶液呈蓝色,可用于配制波尔多液;C常用于改良酸性土壤;D常温下为液体;固态E可用于人工降雨;F为汽车常用的电瓶中的酸。
回答下列问题:
(1)B的化学式为____;E的化学式为____。
(2)C俗称____;如图转化中没有涉及到的基本反应类型为____反应。
(3)写出下列反应的化学方程式:A与F____;B与C____;D→C____。
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【题目】为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中,再加入50g稀硫酸(酸足量),反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示.完成下列问题:
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_____________?(写出计算过程)
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【题目】实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
(1)操作1是_______,固体A的成分_______。
(2)固体C是_______。滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是_______。
(3)写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______;加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式__________。
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【题目】第四组同学从“制备氧气”方面展开探究实验室制取气体的部分装置如下图所示,完成下表内容。
[资料] 过氧化钙为鱼塘常用的增氧剂,其与水常温下反应生成氢氧化钙和氧气。
气 体 | 氧气(O2) | |
药 品 | 高锰酸钾 | 过氧化钙(CaO2)、水 |
反应原理 (用化学方程式表示) | ____ | ______ |
药品状态、反应条件 | _____ | 固体和液体、常温 |
发生装置 | A | ______(填标号) |
收集装置 | F、___(填标号) | |
检验与验满 (以排气收集法为例) | 均可使用带火星的木条,操作不同处为______________。 |
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【题目】如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(图中固定玻璃管的仪器已略去),下列说法正确的是( )
A. 丙装置的作用是收集二氧化碳
B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
C. 甲和乙两处现象分别是黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红
D. 丁装置的作用只是检验乙处发生的反应有二氧化碳生成
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【题目】下列四个化学方程式中,属于置换反应的是
A. C2H5OH+3O22CO 2+3H2O B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2O
C. CO+CuOCu+CO2 D. Cl2+2NaBr = Br2+ 2NaCl
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【题目】白铜(Cu、Ni合金)因光泽好、耐腐蚀等优点,常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去,Ni在化合物中显+2价,其化合物的水溶液呈绿色)。
分析该流程,回答下列问题:
(1)操作I名称是____________,操作用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。
(2)废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是___________________。
(3)溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式_____________________。
(4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________。
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