Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

Answer 1

【答案】（1）①漏斗 ②蒸发皿中出现较多固体时

（2）①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ②Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）加入22．4kg氯化钠固体

【解析】试题分析：（1）①操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗

②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干

（2）①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液，化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

②因为加入NaOH是除去杂质MgCl2，方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去杂质Na2SO4，方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外，还除去过量的氯化钡溶液，方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl ，故通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl 、NaOH

（3）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，溶质氯化钠质量为10kg，溶剂为90kg，故设需加入氯化钠的质量为x，列式为：(10kg+x):90kg=36g：100g，x=22．4kg，故可采用的最简便方法是加入22．4kg氯化钠固体