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    13．酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电．为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案．
    （1）实验中小明可通过灯泡的亮度来比较Ca（NO3）2溶液和Ba（NO3）2溶液的导电能力强弱．
    （2）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液．若烧杯中的氢氧化钡溶液的质量为85.5克，溶质质量分数为4%．当氢氧化钡恰好被完全反应，则滴加的硫酸溶液中含溶质硫酸为多少克？
    [H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O]
    （3）在实验过程中小明发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零．他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）

    分析 （1）根据灯泡的亮度可以反应溶液的导电能力分析回答；
    （2）根据硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式由氢氧化钡的质量可求出硫酸的质量；
    （3）根据氢氧化钡分别与碳酸钠、硫酸的反应分析回答．

    解答 解：（1）实验中小明可通过灯泡的亮度来比较Ca（NO3）2溶液和Ba（NO3）2溶液的导电能力强弱．
    （2）设滴加的硫酸溶液中含溶质硫酸为x
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
    98         171
    x          85.5g×4%
    $\frac{98}{171}=\frac{x}{85.5g×4%}$    解得：x=1.96g
    （3）由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中的离子的数目不变，所以溶液的导电性不变；由于氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，水
    中不存在离子，所以溶液的导电性为零．
    故答为：（1）灯泡的亮度；（2）滴加的硫酸溶液中含溶质硫酸为1.96克；（3）由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中的离子的数目不变，所以溶液的导电性不变；由于氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，水中不存在离子，所以溶液的导电性为零．

    点评 本题考查了溶液导电性强弱的分析判断，了解酸、碱、盐之间的反应是解答本题的基础．

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