金属在日常生活中都有较广泛的应用．
如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：______．
（2）市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：______．
（3）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，其化学方程式为______．
（4）赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______．
解：（1）镁在点燃条件下与空气中的氧气生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O
2
2MgO．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑．
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu．
（4）赤铁矿（主要成分为Fe
2O
3 ）与还原剂一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe
2O
3
2Fe+3CO
2．
故答案为：（1）2Mg+O
22MgO；（2）Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑；（3）Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu；（4）3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
点评：本题难度不大，考查根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
