Question

18．将溶质质量分数为10%的稀盐酸逐滴加入某混合物所在烧杯中．烧杯中的混合物由CaCO₃固体和CaCl₂固体组成，质量为22.3g．反应情况如图所示：
（1）a=4.4g．
（2）B点时，所得溶液中的溶质有CaCl₂、HCl．
（3）A点时的溶液为不饱和溶液，则A点时所得溶液中的溶质质量为23.4g．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在A点时盐酸和碳酸钙恰好反应，利用消耗盐酸中溶质质量，可以求出生成二氧化碳的质量即可；
（2）根据B点时盐酸剩余，所以B点时，所得溶液中的溶质有盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙、以及盐酸中的氯化氢进行解答；
（3）根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在A点时盐酸和碳酸钙恰好反应，此时所得溶液为氯化钙的溶液，然后求出氯化钙溶液中的溶质的质量进行解答．

解答 解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73   111   44
y  73g×10%  z    x
$\frac{73}{73g×10%}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{73}{73g×10%}$
y=10g
$\frac{111}{z}=\frac{73}{73g×10%}$
z=11.1g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）B点时盐酸剩余，所以B点时，所得溶液中的溶质有盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙、以及盐酸中的氯化氢；故答案为：CaCl₂、HCl；
（3）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在A点时盐酸和碳酸钙恰好反应，此时所得溶液为氯化钙的溶液，
氯化钙的质量=22.3g-10g+11.1g=23.4g．
故答案为：23.4g．

点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．