Question

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度为

 

g．
（2）t₂℃时，A、B两种物质的溶解度

 

（填“相同”或“不同”）．
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐．”这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

 

（填“A”或“B”）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（4）人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO₃会含有少量的NaCl．某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为

 

%．

Answer 1

分析：由溶解度曲线图可知，不同物质在同温度下的溶解度大小情况，也可知，同一物质在不同温度下的溶解度变化情况．根据不同物质受温度的影响不同，选择不同的分离方法．

解答：解：（1）从曲线上可以查出A的溶解度为ag；
（2）两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；
（3）Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小，所以A的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（4）由化学方程式计算出Na₂CO₃的质量，再计算Na₂CO₃的质量分数．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
X                   4.4 g

100

44

=

X

4.4 g

X=10g
碳酸钠的质量为分数为：

10g

12.5 g

×100%=84.8%
答案：（1）a；（2）相同；（3）A；（4）84.8．

点评：因碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以在冬天时温度较低，碳酸钠会从溶液中析出．而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以在夏天时，水分挥发较多，所以有晶体析出．