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     将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。

    （1）得到的固体A是        ；

    （2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论：        ；

    （3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；

    （4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是   ①   ；可能含有的溶质是   ②   。

    （1）CaCO3（2）滤液B中不含Na2CO3（4）①NaCl ②HCl或NaOH

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（北京卷）化学（解析版） 题型：选择题

    某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是

    A. 与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

    B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g

    C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体

    D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

    6ec8aac122bd4f6e

    【查阅资料】

    （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

    （2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

    （3）Na2CO 3受热不分解。

    【提出问题】

    NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

    【猜    想】

    甲．……

    乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

    丙．NaHCO3加热产生CO2

    【实验探究】

    （1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是                                    。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是                                ；

    （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

    小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                                    。

    持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是           。

    6ec8aac122bd4f6e

    【小    结】

    NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是                                      ；

    NaHCO3受热发生变化的化学方程式为                                      ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

    6ec8aac122bd4f6e

    【查阅资料】

    （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

    （2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

    （3）Na2CO 3受热不分解。

    【提出问题】

    NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

    【猜    想】

    甲．……

    乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

    丙．NaHCO3加热产生CO2

    【实验探究】

    （1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是                                    。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是                                ；

    （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

    小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                                    。

    持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是           。

    6ec8aac122bd4f6e

    【小    结】

    NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是                                      ；

    NaHCO3受热发生变化的化学方程式为                                      ；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

    【查阅资料】

    （1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

    （2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

    （3）Na2CO 3受热不分解。

    【提出问题】

    NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

    【猜    想】

    甲：……

    乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

    丙：NaHCO3加热产生CO2

    【实验探究】

    （1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是                              。

    小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了

    猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是                              ；

    （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

    小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                                    。

    持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是           。

    【小    结】

    NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是                          ；

    NaHCO3受热发生变化的化学方程式为：

                                                                。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

    【查阅资料】

    （1）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了co2所致；

    （2）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

    （3）na2co 3受热不分解。

    【提出问题】

    nahco3在发酵粉加水或加热时如何产生co2？

    【猜    想】

    甲：……

    乙：酒石酸与nahco3在溶液中反应产生co2

    丙：nahco3加热产生co2

    【实验探究】

    （1）小明同学取少量nahco3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是                              。

    小明又将酒石酸溶液和nahco3溶液混合，产生了co2，从而验证了

    猜想乙，说明了nahco3具有的性质之一是                              ；

    （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

    小英另取适量nahco3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为                                    。

    持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有co2产生，说明该粉末是           。

    【小    结】

    nahco3在发酵粉中产生co2的条件是                          ；

    nahco3受热发生变化的化学方程式为：

                                                                。

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