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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业.已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质.CuCl的制备流程如下:
(1)“滤液1”中除了Na+、SO42外,还存在较多的离子是(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3 , 产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为
(3)“操作a”的名称是 . 本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 . (写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是
(5)160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是g.

【答案】
(1)Cu2+;Cl
(2)SO3+H2O═H2SO4
(3)过滤;NaCl
(4)CuCl不溶于水;防止洗涤过程中氯化亚铜变质
(5)99.5
【解析】解:(1)“滤液1”中除了Na+、SO42外,还存在较多的离子是 Cu2+、Cl . 故填:Cu2+;Cl . (2)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,该反应的化学方程式为:SO3+H2O═H2SO4
故填:SO3+H2O═H2SO4 . (3)“操作a”的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离;
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl.
故填:过滤;NaCl.(4)可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水,“醇洗”的目的是 防止洗涤过程中氯化亚铜变质,这是因为氯化亚铜在潮湿空气中易变质.
故填:CuCl不溶于水;防止洗涤过程中氯化亚铜变质.(5)160gCuSO4中铜元素质量为:160g× ×100%=64g,因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中,因此足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是:64g÷( ×100%)=99.5g,
故填:99.5.
【考点精析】认真审题,首先需要了解过滤操作的注意事项(过滤操作注意事项:“一贴”“二低”“三靠;过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损),还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键.

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