某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究． [查阅资料] 名称食用纯碱食用小苏打主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠.二氧化碳.水 [实验探究] (1)探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液.发现两者都变色.但食用纯碱溶液中颜色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．

[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变　　色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能　　溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用　　进行测定．

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到　　（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为　　，装置中棉花的作用是　．

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的质量为　　g．

②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是　　．（答一种即可）

分析：

[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；

（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数；

依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；

解答：

解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或PH计完成；

（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；

（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；

②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

所以食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为×100%≈96.4%；

③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大；

故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na₂CO₃）；pH试纸；

（2）乙； 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管；

（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变

红

色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能

食用纯碱

溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用

pH试纸

进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到

乙

（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，装置中棉花的作用是

防止加热时小苏打（或NaHCO₃）粉末进入导管

．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的质量为

4.4

g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是

稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大

．（答一种即可）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江阴市一模）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
（一）【定性探究】
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变

红

色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能

食用纯碱

溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用

pH试纸

进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到

乙

（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

，装置中棉花的作用是

防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管

．
【拓展延伸】
（3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO₃）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：

治疗胃酸过多

．
（二）【定量探究】
（4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成CO₂的质量为

4.4

g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数为

96.4

%（结果保留一位小数）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是

稀盐酸挥发出的HCl气体（或水蒸气）随CO₂气体排出而导致所测纯度偏大

．（答一种即可）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究．
【查阅资料】

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变

色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能

溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用

进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到

（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为

，装置中棉花的作用是

．

（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如表：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

①反应生成二氧化碳的质量为

g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数．（结果保留一位小数）

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科目：初中化学 来源：江苏中考真题 题型：实验题

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。
［查阅资料］

［实验探究］
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变________色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 __________ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用_________进行测定。
（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按下图装置进行实验操作，观察到________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为_______，装置中棉花的作用是__________________ 。

（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用左图装置进行实验测定。数据记录如下：

① 反应生成CO₂的质量为__________g。
② 通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数。
③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是___________。（答一种即可）

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