【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A. 此反应有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 汽车尾气中有毒气体可能是CO和NO
D. 参加反应的两种分子的个数比为2∶3
【答案】D
【解析】
试题设
表示A原子，
表示B原子，
表示C原子，则根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应可表示为2AC+2BC=A2+2BC2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，生成物的A2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；
B、根据反应的微观模拟示意图，结合化学变化的实质可知，原子在化学变化中是不变的，正确；
C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物的两种分子都分别是由不同种原子构成的分子，且每个分子中含有2个不同的原子，再结合题意“汽车尾气中的有毒气体”，故可能是CO和NO，正确；
D、由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应中，参加反应的两种分子的个数比为2∶2=1：1，错误。故选D
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【题目】元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 （ ）
A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B. 在化学反应前后，分子种类和数目一定发生改变
C. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D. 原子的质量主要集中在原子核上
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【题目】如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是
A.如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
B.涉及的反应类型有置换反应和分解反应
C.理论上，每消耗44g CO2，最终能得到32g O2
D.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
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【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题:
（1）操作X的名称是_____， 在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____小明在进行该操作时发现所得液体仍浑浊，其可能的原因是_____。（ 填写序号）
a.漏斗内滤纸破损
b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁.
c.漏斗内液面高于滤纸边缘
d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）试剂A的名称是_____，这是因为它能够吸附水中的_____
（3）高铁酸钾（K2FeO4） 能作消毒剂与絮凝剂。标出高铁酸钾中铁元素的化合价是_____
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____
（5）氯气可用作消毒剂，制取氯气的反应为: 
， X的化学式为_____。
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【题目】用浓度分别为1%、2%、5%、10%的H2O2溶液按图1装置进行4次试验：水浴温度控制在21°C，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5ml，三颈瓶容积为250ml，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3.
（1）图2说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越高，产生的热量越_________________
（2）由图3可以看出(以10%H2O2溶液为例)三颈瓶内气压38s后略微降低，其原因是________________分析图3还可以说明_________________
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【题目】某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 | 氯酸钾质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mL氧气所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | 二氧化锰 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | 氧化铁 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | 氯化钾 | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是______________；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_________________；
（3）写出氯酸钾分解的化学方程式：__________________；
（4）由实验1和实验4可知，氯化钾有_________________（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因：______________；
（5）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以______________。
（拓展探究）同种催化剂，还有哪些因素会影响氯酸钾分解反应的催化效果？
假设： _________________________。
方案： _______________________。
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【题目】下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
小资料：Na2 CO3 + H2 SO4 ="Na"2 SO4 + H2 O + CO2 ↑；
氧化钙（俗称生石灰）与水反应放热。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 | 烧杯① | 滴管乙 | 烧杯② | |
试剂 | H2 O | MnO2 |
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：___________________________________；小气球的作用是：__________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是：
_________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？
_________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：______________________________；
D实验天平不平衡的原因是：_______________________________________。
(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
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【题目】下图是铁丝、硫、木炭在氧气中燃烧的实验。
（1）实验Ⅰ，铁丝燃烧实验中，需在集气瓶底放少量水，其作用是___________。
（2）硫粉、硫块在氧气中燃烧的现象有明显差异，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
（3）实验Ⅲ中木炭燃烧的化学方程式为_________。
（4）以上三个反应的相同点是_______________（填字母）。
A 都是分解反应
B 都放出热量
C 都是氧化反应
D 产物中都含有非金属元素
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