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    【题目】某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的人水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量稀盐酸加入到12.5g水垢样品中，（杂质不与盐酸反应）产生CO2气体的情况如下图所示。

    ⑴从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成二氧化碳最多是多少。

    ⑵所取水垢样品中碳酸钙的质量是多少？

    【答案】（1）3.3 ；（2）60%

    【解析】(1)由反应产生气体的情况图，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；(2)设12.5g水垢中碳酸钙的质量为

    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    100 44

    3.3g

    ， =7.5g

    水垢中碳酸钙的质量分数。

    答：(1) 12.5g水垢与盐酸反应后生成二氧化碳最多3.3g；(2)水垢中碳酸钙的质量分数是60%。

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