Question

【题目】从含FeSO4和CuSO4的废液中回收Cu并制FeSO47H2O实验方案如下：

（1）金属X应选用_______(填序号)。a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃仪器有：烧杯、_______、玻璃棒。

（3）证明所加稀硫酸过量的方法是：取操作b所获固体，加入__________，无现象。

（4）用加热方法干燥固体，所得Cu不纯，原因是___________(用化学方程式表示)。

上述所制产品中FeSO4质量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)原废液中的FeSO4。

Answer 1

【答案】C 漏斗 稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液 2Cu+O22CuO 大于

【解析】

（1）金属X应选用Fe，加入铁时，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（2）操作1、2是过滤，过滤过程中，所用玻璃仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等；

（3）加稀硫酸过量的目的是出去剩余的铁，只要证明操作b所获固体中没有铁即可，所以：取操作b所获固体，加入稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液，无现象，说明所加稀硫酸过量；

（4）加热过程中铜会与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；加入过量铁时，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，剩余的铁又和硫酸反应生成硫酸亚铁，导致产品中FeSO4质量大于废液中的FeSO4。