Question

4．取锌与其它物质的合金6.5克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另外的元素可能是（　　）

• A． Cu、Ag
• B． Fe、Cu
• C． Mg、Fe
• D． Mg、Al

Answer 1

分析 先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量硫酸完全反应，再与实际值作比较，若小于7克，说明合金中所含的金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气，从而推测另外的金属是什么．

解答 解：设收集到0.2g氢气需纯锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g
 $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g
则该合金中的另外的等质量的金属制取氢气的质量大于0.2克，而另外一种金属不能反应或等质量金属反应生成氢气的质量小于0.2g，根据等质量的+2价金属与足量酸反应，相对分子质量越小产生氢气的质量越大进行分析可以知道，符合题意额为B．
故选B．

点评 解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需纯锌质量再分析比较．