Question

【题目】（6分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时， 与盐酸发生反应．

（2）反应产生二氧化碳的质量为 g．

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）氢氧化钙（2）2.2（3）59.7%

【解析】

试题分析：（1）盐酸与氢氧化钙要优先反应，氢氧化钙完全消耗掉后，盐酸再与碳酸钙反应；（2）根据反应前后固体质量减少质量即为二氧化碳质量。（3）利用化学方程式计算出碳酸钙质量，则氢氧化钙质量就可计算出。具体步骤为：

解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（1分）

100 44

x 2.2g

=，

x=5g （2分）

样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7% （1分）

答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．