如图为A、B元素的原子结构示意图．下列说法错误的是

A.
B的原子结构示意图中x为12
B.
A和B分别属于非金属元素和金属元素
C.
A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同
D.
A与B两种原子都有三个电子层

C
分析：A、依据原子中质子数等于电子数解决分析；
B、依据两种元素的最外层电子数的大小确定元素的种类分析判断；
C、依据最外层电子数判断原子得失电子的情况，并分析形成离子的过程；
D、依据两种原子核外的电子层数分析
解答：A、原子中质子数等于电子数，所以B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x=12；
B、A的最外层电子数是7，大于4属非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4属金属元素；
C、A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同；
D、由原子结构示意图可以看出AB原子核外都有三个电子层
故选C
点评：在原子的结构示意图中，决定元素化学性质的主要是最外层电子数，最外层电子数小于4时易失电子，大于4时易得电子；

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

如图是氧化汞受热分解的示意图，某同学根据图示得出以下结论：

①氧化汞是由汞元素和氧元素组成的②汞原子、氧原子、氧分子和氧化汞分子都是构成物质的最小粒子③分子是构成物质的最小粒子④原子是化学变化中的最小粒子⑤分子参加化学反应的过程可简单描述为：分子

分解

原

重新组合

子分子⑥该反应的化学方程式可表示为：Hg

△

Hg+O₂↑其中正确的是（　　）

A、①③④⑥	B、②③⑤⑥
C、①④⑤	D、③④⑤⑥

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH₄C1）溶液和饱和亚硝酸钠
（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
（1）写出制取氮气反应的化学方程式

；
（2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是

（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H₂ B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制C1₂C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂
IV：实验操作步骤、现象：
（1）实验前要

；
（2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

（3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是

；
（4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明

；
（5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题．

①图中标示的物质中，含有的金属元素是

Al或Ca（或元素名称

（写出一种即可），属于有机合成材料的是

塑料

．
②淀粉属于

（填字母序号）．
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
③图中塑料包装废弃后可用于微型实验．如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入

稀盐酸

（填试剂名称），有

气泡产生

现象的原物质是碳酸氢钠．
④另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是

MgCl₂

（填化学式）．
（2）水对于我们的生产和生活都是非常重要的．

①图①所示电解水的实验中，试管

中收集到的气体是氧气．
②某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器（如图②）其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是

过滤

．
③盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于

．
A．复合材料 B．有机高分子材料 C．硅酸盐材料 D．金属材料
④我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是

．
A．洗菜的水用来浇花 B．使用节水龙头
C．用不间断的水流冲洗碗筷 D．洗手擦肥皂时，关上水龙头．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

钢铁是使用最多的金属材料．
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与

氧气、水

发生化学反应的过程．铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是

铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜

．
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）冶炼成铁的化学方程式是

4CO+Fe₃O₄

高温

3Fe+4CO₂

4CO+Fe₃O₄

高温

3Fe+4CO₂

．生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当

降低

（选填“升高”或“降低”）．
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体．现欲利用如图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞．
①检查装置的气密性．
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器．当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是

甲、乙、丙装置内长导管口均有气泡冒出

．
②分离CO和CO₂的混合气体．
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水．
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；若乙装置中的现象是

石灰水未变浑浊

，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为

浓硫酸

．通过此步实验，分离出的气体是

．
步骤Ⅱ：关闭

a、d

，打开

b、c

，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b．通过此步实验，即可分离出另一种气体．
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃ 和Fe₃O₄．取29g的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀．由此分析，原样品可能是

（选填字母）．
A．Fe₂O₃ B．Fe₃O₄ C．FeO和Fe₃O₄的混合物 D．Fe₂O₃和FeO的混合物．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某学生研究性学习小组对一定量木炭粉与三氧化二铁反应产物中气体成分进行研究．
I：假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
II：设计方案：将一定量三氧化铁在隔绝氧气的条件下与一定量木炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比，计算出反应产物中碳、氧原子的数目比．
III．研阅资料：氮气不与碳、三氧化二铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用饱和氯化铵（NH₄Cl）溶液和饱和亚硝酸钠
（NaNO₂）溶液混合加热反应制得氮气，产物中还有氯化钠和水．
（1）写出制取氮气反应的化学方程式；
（2）该实验装置与实验室制取下列气体相同的是（填标号）；
A、用稀盐酸和锌反应制H₂ B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制Cl₂C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂
IV：实验操作步骤、现象：
（1）实验前要；
（2）称取3.2g三氧化二铁与2.0g木炭粉均匀混合，放入质量为48.48g的玻璃管中，按如图所示装置（必要的固定装置和加热装置均已略去）进行实验．

（3）加热前，选通一段时间纯净、干燥的氮气．其目的是；
（4）夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊．该现象说明；
（5）完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g；
V：数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g；
VI：结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立．理由是．

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