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    （2012?河西区二模）质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有重大意义．
    （1）用如图1所示3个实验实验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是
    B
    B
    （填序号），理由是
    盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡
    盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡
    ．

    （2）在化学反应前后，一定变化的是
    cf
    cf
    （填序号）．
    a．原子种类   b．原子数目  c．分子种类   d．分子数目  e．元素种类  f．物质种类
    （3）如图2是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）．
    ①反应后方框内应再填入
    2
    2
    个“”粒子
    ②请从微观的角度分析化学变化的实质是
    分子的分开原子的重新组合
    分子的分开原子的重新组合
    ．
    （4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．
    物质 A B C D ○-氢原子
    ●-氧原子
    -碳原子
    微观示意图
    反应前质量/g 100 1 1 46
    反应后质量/g 4 89 55 X
    ①A、B、C、D中属于氧化物的是
    BC
    BC
    （填序号）．
    ②x的值为
    0
    0
    ．
    ③若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    ．
    分析：（1）根据质量守恒定律的要求，实验时反应前后物质的质量和应该相等，据此分析反应前后物质的质量变化即可；
    （2）由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量据此分析即可；
    （3）根据质量守恒定律的微观解释判断，反应前后原子的种类和数目不变分析判断即可；
    （4）①根据氧化物的概念分析；
    ②根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
    ③根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后各种物质的质量之和相等．如果天平一直保持平衡，说明反应前后质量不变．因此有气体参加或者有气体生成的反应一定要密封，防止气体出去；没有气体的反应则不用密封．白磷的着火点很低，白磷会自然，由于氧气参加反应，所以随着氧气的减少，气体的体积也会变小，但由于装置密闭不会进入气体所以天平平衡；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳气体会进入大气中，会导致天平不平衡．硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成故天平依然平衡．
    （2）由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；原子质量，一定变化的是物质的种类或分子的种类，而分子数量有可能会发生变化．
    （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子的分开原子的重新组合．
    （4）①因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×
    16×2
    44
    +54g×
    16
    18
    =112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三种元素；
    根据氧化物的概念可知，只有BC符合氧化物的概念；
    ②根据质量守恒定律，由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；
    氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
    ③因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自M，即M中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×
    16×2
    44
    +54g×
    16
    18
    =112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的质量比为88g×
    12
    44
    ：54g×
    2
    18
    ：（112g-96g）=12：3：8，因此D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为
    12
    12
    ：
    3
    1
    ：
    8
    16
    =2：6：1，故D的化学式为C2H5OH，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O．
    故答案为：（1）B；盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封所以导致天平不能平衡；（2）cf；（3）①2；②分子的分开原子的重新组合；（4）BC；0；C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O．
    点评：此题是有关质量守恒定律的考查，解题的关键是理解该定律的宏观及微观含义，是一道考查较为全面的有关质量守恒定律的好题．
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