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    【题目】（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

    【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

    【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关

    b.可能与盐酸的浓度有关

    【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。

    实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。

    从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

    得出结论： 。

    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，

    所用药品、实验数据如下表：

    实验编号

    选用金属

    （均取2g）

    盐酸浓度（均取50ml）

    每30秒产生气体的体积/ml

    30秒

    30-60

    秒

    60-90秒

    90-120秒

    120-150秒

    前150秒共收集气体

    Ⅰ

    镁片

    10%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    镁片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    其中注射器的作用是 。

    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。

    【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

    根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。 。

    【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >

    金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）

    通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积

    其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈

    【反思评价】由慢到快然后逐渐减慢；镁与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，硫酸被消耗，硫酸浓度变小，反应速率减慢。

    温度；取质量相等的镁片分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积浓度相同的稀盐酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。（温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等合理答案均可）

    【解析】

    试题解析：通过实验证明猜想要注意控制变量。实验⑴、方程式略；由同条件下反应越剧烈活动性越强确定；此实验的变量时金属种类不同，是猜想一的验证；实验⑵、注射器有刻度可用于测量体积，再结合题中图表有氢气体积可得；由图表同时间内10%的盐酸条件下生成的气体比5%的多，即反应更剧烈；【反思评价】、除反应物浓度即盐酸浓度与金属本身外，反应速率还与温度有关，温度越高反应速率越快，而该反应会放热；由上可知温度也会影响反应速率，控制唯一变量温度，通过测量收集同体积气体耗费时间测定反应速率。

    考点:反应速率的影响因素

    练习册系列答案
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