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    【题目】下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A．

    铜粉

    铁粉

    加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

    B．

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    过量CaCO3、过滤

    C．

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉、过滤

    D．

    木炭粉

    铜粉

    在空气中灼烧

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应溶解，再经过过滤、洗涤、干燥，可除去铁杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

    B. 稀盐酸与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

    C. 过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

    D. 铜在高温条件下与氧气反应，生成氧化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意。

    故选D.

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    【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

    A. 进入烟囱的气体为混合物

    B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变

    C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

    D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

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    【题目】向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

    （1）滤渣a的成分是_____，滤液中溶质的成分一定有_____。

    （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中确定存在的物质是_____。（以上均写化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如果做实验时，没有严格遵守操作要求，会造成一些误差，请用“>”或“<”填空。在一次分组实验中，一些同学的操作如下：

    （1）小明用托盘天平称量药品时，右盘上的砝码为，游码在的位置上，指针偏向左，所称药品的质量___________。

    （2）小刚量取水，仰视凹液面的最低处，这样量取水的体积__________。

    （3）丽丽称量食盐，她只在左盘放一张纸，右盘没有放纸，这样称得食盐的质量____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质，化学课上我们也做了许多实验，如图：

    （1）若按研究物质的性质的角度进行分类，应将实验C归为①_____组（填A或B）,理由是②_____。

    （2）比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

    现有反应：甲：Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；乙：Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag；

    丙：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；丁：Br2＋2NaI====2NaBr+I2。

    通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于基本反应类型中的①_____反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：②_____

    （3）分析反应甲和乙，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是①_____。根据反应丙和丁，用相似的思维方法，试判断将Cl2通入KI溶液②_____（填“能”或“不能”）发生反应，若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由③_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（　　）

    A. B.

    C. D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：

    资料：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

    (1)猜想与假设：

    第一种：草酸分解生成CO2和H2；

    第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；

    第三种：草酸分解：H2C2O4CO2↑+H2O(未配平)；

    有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是____。

    (2)设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。

    ①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断_____(填“严密”或“不严密”)。

    ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上) ____。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个__烧杯，有白色固体生成，证明产物中有___；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2。

    (3)结论与思考：

    ①草酸受热分解的化学方程式为：_____。

    ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全)，方法是：____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)铝及其化合物是我们日常生活中不可缺少的物质，如航空航天材料—硬铝。

    (1)Al和CuSO4溶液反应的化学方程式为____，该反应说明____；

    (2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____(用化学反应方程式解释)。

    (二)某学生在学习盐的性质时做了氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。该学生向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，发现溶液中有沉淀生成，且沉淀量先增多后减少直至消失。经查资料知：

    Al(OH)3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水。

    (1)该学生将100.0g53.4%的AlCl3溶液和100.0gNaOH溶液混合，充分反应后过滤得到27.3g沉淀，则所加NaOH溶液的质量分数为__。

    (2)该学生另将ag硬铝(Mg、Al、Cu、Si合金)溶于200.0g盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与NaOH溶液的质量关系如下图：

    ①O→A段的化学反应方程式为____；

    ②盐酸的质量分数是____。

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