Question

在某些食品的包装袋内，有一个白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．小丽发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．于是她叫来了小露、小叶和她们一起来对白色物质进行了如下的探究．根据所学的知识，三位同学就该白色粉末作出了不同的猜想：
①小露的猜想是氢氧化钙，其理由是（用化学方程式表示）

CaO+H₂0=Ca（OH）₂

；
②小叶的猜想是

碳酸钙（或CaCO₃）

，其理由是（用化学方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

； 
③小丽的猜想是

碳酸钙和氢氧化钙的混合物

．于是她们设计了以下的实验：
（1）小露取少量的白色粉末溶于水，待澄清后，用滴管将液体滴到pH试纸上，发现其pH

＞7

，于是小露认为白色粉末就是氢氧化钙．
（2）小叶取少量白色粉末于试管中，滴加了稀盐酸，发现有大量的气泡产生．其反应的原理是（用化学方程式表示）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．于是小叶就认为自己的猜想是正确的．
（3）小丽认为小露和小叶的实验不足以证明白色粉末的成分．认为小露的结论不正确，理由是

碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；

；认为小叶的结论不正确，理由是

碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生

．在此基础上，小丽重新设计了实验：小丽取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了无色酚酞试液，发现溶液变红，小丽将上层清夜倒掉后，向试管里的固体残渣中滴加了稀盐酸，产生了

大量的气泡

．于是小丽就证明了自己的猜想．

Answer 1

分析：①根据氧化钙与水能反应考虑；②根据氢氧化钙还能与二氧化碳反应考虑；③根据变质后生成物的可能组成考虑；（1）根据氢氧化钙的酸碱性考虑；（2）根据与盐酸能产生气体的物质来考虑；（3）根据碳酸钙与氢氧化钙的混合物的验证方法考虑．

解答：解：①由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以变质后可能是氢氧化钙；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以白色粉末还可能是碳酸钙；
③由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙在与二氧化碳反应生成碳酸钙时，有可能有一部分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以白色粉末可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
（1）氢氧化钙属于碱，pH值大于7；
（2）与盐酸反应产生气体有两种情况：金属与酸反应生成盐和氢气；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，由题意可知白色粉末不能是金属，所以是碳酸盐，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，所以该反应的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，澄清后碳酸钙沉积到底部，所取溶液还是氢氧化钙溶液，其溶液的pH也会大于7，所以小露的结论不正确； 碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生，所以小叶结论也是错误的； 取少量白色粉末溶于水中，待澄清后，滴加了无色酚酞试液发现溶液变红，说明白色粉末中含有氢氧化钙，因为氢氧化钙显碱性，能使酚酞试液变红，由于小丽的猜想中是含有氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以将上层清夜倒掉后，向试管里的固体残渣中滴加了稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应能生成二氧化碳，所以现象是有大量气泡产生．
故答案为：①CaO+H₂0=Ca（OH）₂；②碳酸钙（或CaCO₃）； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；③碳酸钙和氢氧化钙的混合物；（1）＞7；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）碳酸钙不溶于水，碳酸钙和氢氧化钙的混合物溶于水，其溶液的pH也会大于7；   碳酸钙和氢氧化钙的混合物与盐酸反应也会有气泡产生；（或者混合物中可能含有氢氧化钙，因为氢氧化钙也会与盐酸反应，但是无明显现象）； 大量的气泡．

点评：解答本题关键是要知道氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钙，在反应中有可能部分反应，也有可能全部参加了反应，所以在进行猜想时，要从是否全部参加了反应进行考虑．