某校兴趣小组为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数.称取5.55g研碎的汉白玉粉末.进行四次高温加热.冷却.测量剩余固体的重复操作．记录数据如下:操作次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量/g4.253.953.353.35分析表中数据.完成下列问题:(1)第次操作中的碳酸钙恰好完全分解,(2)完全反应后生成二氧化碳 g,(3)求汉白玉中碳酸钙的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校兴趣小组为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、测量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	4.25	3.95	3.35	3.35

分析表中数据，完成下列问题：
（1）第

次操作中的碳酸钙恰好完全分解；
（2）完全反应后生成二氧化碳

g；
（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
（2）由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（3）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答：解：
（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2g；
（3）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：

5.55g

×100%≈90.1%；
答案：
（1）第三次；
（2）2.2g；
（3）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．

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