Question

小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g 10％的NaOH溶液。
⑴计算小青需要称取NaOH的质量             。
⑵小青取上述适量溶液，将洗净的树叶放在溶液中煮沸后取出，清洗烘干。为了测定剩下的100gNaOH溶液中的溶质NaOH的质量分数，小青向该溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算剩下的100gNaOH溶液中NaOH的质量分数。

Answer 1

（l）12.5 g（2分）    ⑵4％（4分）

解析试题分析：（1）根据溶质质量分数计算公式可知，溶液中溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，故125g10%的NaOH溶液中所含溶质氢氧化钠的质量= 125g×10%=12.5g；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的反应，书写化学方程式，再由加入盐酸中HCl的质量，计算反应的氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠与剩下溶液的质量比，即可计算剩下溶液中NaOH的质量分数。
解，设参加反应的氢氧化钠的质量为x
NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
40    36.5
x     50g×7.3%
40:36.5="x:(50g×7.3%)"
解得，x=4g
则剩下的氢氧化钠的质量分数=×100%=4%
答：（1）小青需要称取NaOH的质量为12.5g；（2）剩下的氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为4%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键；此外，还要注意:根据化学方程式进行计算时，所用物质质量均为参加反应的纯净物的质量，如不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算。