Question

【题目】氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2
沉淀完全的pH	3.7	6.7

请回答问题：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。

（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式 （任写一个）。

（3）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。

（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为 、 （分别指出温度和时间）。

（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少并说明理由 。

Answer 1

【答案】⑴ 增大接触面积，加快反应的速率 ⑵ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑶ 漏斗 ⑷125℃（±5）4.0h ⑸〔3.7～4.2），使Fe(OH)3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离。

【解析】

试题分析：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将氧化铜矿石粉碎，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有盛放溶液的烧杯，起引流作用的玻璃棒，过滤作用的漏斗，所以实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）由FeSO4·7H2O脱水制取FeSO4·3H2O，根据图硫酸亚铁干燥曲线图可知反应条件为125(±5)℃、4.0h。（5），使Fe(OH)3 形成沉淀，而硫酸铜不形成沉淀而分离，结合PH表，PH的范围为〔3.7～4.2）。