Question

（2013?松北区二模）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，贝贝同学取10g黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）该小组同学要用质量分数为36，5%浓盐酸配制所需的40克稀盐，则需浓盐酸的质量为_

16g

；
（2）上述反应的化学方程式为

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）列出求解生成氢气总质量（X）的比例式

65

2

=

4.55g

X

；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量分数为

13.6%

；
（5）某工厂要想制得2000t黄铜，需要含杂质50%的辉铜矿（主要成分是Cu₂S）的质量为

2725t

_．

Answer 1

分析：（1）溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）锌和稀盐酸反应能生成氯化锌和氢气；
（3）根据化学方程式可以计算生成氢气的质量；
（4）根据溶液质量分数的公式可以计算所得溶液的质量分数；
（5）根据提供的数据可以计算矿石的质量．

解答：解：（1）根据第一次数据计算，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化锌的质量为Z，生成氢气的质量为m，
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
  65  73    136  2
1.3g   X    Z    m

65

73

=

1.3g

X

，

65

136

=

1.3g

Z

，

65

2

=

1.3g

m

，
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀盐酸的质量分数为：

1.46g

10g

×100%=14.6%，
设需浓盐酸的质量为Y，
根据稀释前后溶质质量不变有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）10g黄铜样品中锌的质量为：10g-5.45g=4.55g，
设生成氢气总质量为X，
  Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，
  65              2
 4.55g            X

65

2

=

4.55g

X

，
X=0.14g，
故填：

65

2

=

4.55g

X

．
（4）向第一次反应后所得溶液中加入8.74g水，则所得溶液的质量为：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
则所得溶液的质量分数为：

2.72g

20g

×100%=13.6%．
故填：13.6%．
（5）由表中数据可知，铜的质量为5.45g，
黄铜样品中铜的质量分数为：

5.45g

10g

×100%=54.5%，
2000t黄铜中铜的质量为：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu₂S的质量为：1090t÷（

128

160

×100%）=1362.5t，
需要含杂质50%的辉铜矿的质量为：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．

点评：本题主要考查分析数据、书写化学方程式、计算质量分数等方面的知识，计算时要认真、准确，力求得出正确的结果．