Question

如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列结论中，错误的是（　　）

A．在t1℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为33.3%

B．点A描述的是t2℃时甲物质的饱和溶液

C．若不考虑水分的损失，将170gt2℃时的饱和溶液降温至t1℃能析出晶体20g

D．A、B、C、D四个点所代表的四种甲物质的溶液中，溶质的质量分数的大小关系是A=C＞B=D

Answer 1

A、由溶解度曲线可知，t₁℃时甲物质的溶解度为50g，即100g水中达饱和时溶解50g甲物质，
所以在t₁℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解，只能溶解50g，可得到溶液150g，质量分数D×100%=33.3%，故A正确；
B、据溶解度曲线，及溶解度的概念知，点A描述的是t₂℃时甲物质的饱和溶液，故B正确；
C、据溶解度曲线知，t₂℃时甲物质的溶解度为70克，即100g水中溶有70g甲，其溶液的质量为170g，由此可知，此溶液中水为100g，t₁℃时，该物质的溶解度为50g，故若不考虑水分的损失，将170gt₂℃时的饱和溶液降温至t₁℃能析出晶体20g，故C正确；
D、A点是t₂℃时甲的饱和溶液，B点是t₁℃时甲的饱和溶液，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故A点的溶解度大于B点的溶解度，A的溶质的质量分数大于B的溶质的质量分数；C、D分别为t₂℃时、t₁℃时甲的不饱和溶液，由于溶质的质量相等，故溶液中溶质的质量分数相等；故溶质质量分数大小关系为A＞B＞D=C，故错误．
故选D．