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    　　将二氧化碳依次通过如下图所示的装置，写出A、B两处可观察到的现象和结论。A处________，________；B处________，________。

    答案：
    解析：

    A处：紫色石蕊试液变红。二氧化碳能与水反应生成碳酸。

    B处：蜡烛由下而上依次熄灭。二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。

    由于二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变为红色。但碳酸不稳定，常温下就容易分解。大量的二氧化碳气体通过导管进入B中，又因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。所以，B中的蜡烛由下而上依次熄灭。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将二氧化碳不断地通入澄清石灰水中，会依次发生如下反应：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2，则图中，能正确表示通入CO2的量与产生沉淀的质量关系的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足
    与氧气接触
    与氧气接触
    、
    温度达到着火点
    温度达到着火点
    ．
    【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
    【查阅资料】
    1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应．　　　　    
    2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【实验设计】经过讨论，同学们设计用如图2所示装置进行实验探究．

    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；     
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象．
    注意：大理石与稀盐酸制取的CO2还会含有一定量的水蒸气，但整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①带火星的木条复燃；  ②无水硫酸铜没有变蓝色；  ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①B装置内盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；②D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因可能是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ，也可能是空气中的CO2与澄清石灰水反应生成了难溶物使澄清石灰水变混浊．
    【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
    ②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    【定量探究】有一包久置的过氧化钠粉末，现已证明因其保存不当导致完全变质成为NaOH和Na2CO3的混合物，同学们称取了13.25g样品，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后称得其质量为10g，试计算：样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?牡丹江）某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
    装置甲   装置乙
    通气前质量   200g   180g
    通气后质量 203.6g   184，4g
    分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校学生在配制氢氧化钠溶液后忘记塞瓶塞．对于该溶液是否变质，他们提出了如下假设：
    假设一：该溶液没有变质
    假设二：该溶液部分变质
    假设三：该溶液全部变质
    他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是______．
    Ⅰ．定性研究
    为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：（提示：氯化钡溶液显中性）
    实验步骤实验现象结论
    方案1取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红假设一成立
    方案2取少量氢氧化钠溶液放入试管中，滴入过理BaCl2溶液，再滴入无色酚酞试液有白色沉淀产生，酚酞变红假设______成立
    有白色沉淀产生，酚酞不变红假设______成立
    【交流讨论】
    乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的______，若无气泡产生，则假设一成立．
    最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立．于是他们继续研究下去．
    Ⅱ．定量探究
    【提出问题】【该瓶溶液中碳酸钠的质量是多少呢？
    【设计实验】同学们讨论后认为只要收集上述实验中的相关数据，通过计算就可以得出样品中碳酸钠的质量．你认为该相关数据是______．
    （1）测定二氧化碳的体积，甲组同学设计了图1所示的实验装置（铁架台等固定装置已略去），取待测样品，进行实验．
    【实验步骤】
    ①如图1所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
    ②称一定量的样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全溶解后全部倒入图1的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钠的质量分数．
    【问题讨论】
    图1中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为______，这个反应的发生可能使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （2）测定二氧化碳的质量．乙组同学提出了可以用如图2装置测定二氧化碳的质量（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．
    取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
    a．连接好装置，并检查气密性；
    b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
    c．称量装置D的质量为83.4g；
    d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
    e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
    f．再次称量装置D的质量为84.5g．

    【交流讨论】
    ①试剂X、Y、Z依次最适宜选用______（选填字母）
    A．氢氧化钠溶液　 浓盐酸　　浓硫酸　　　　B．澄清石灰水　　稀盐酸　　 稀硫酸
    C．氢氧化钠溶液　 稀硫酸　　浓硫酸　　　　D．浓硫酸　　稀硫酸　　氢氧化钠溶液
    ②步骤e中通入空气的作用是______．
    ③若没有装置C，则会导致测定结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果______．
    【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．
    （3）丙组同学提出还可以用如图3方案测定碳酸钠的质量
    ①该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已过量的方法是______
    ②操作B的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。

    　　（1）海水经        结晶可获得粗盐。

    　　（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

    　　　　

    　　①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有        。

    　　②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是        。

    ③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率。下列操作会造成产率偏低的是        （填字母）。

    　　　A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈

    　　　C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上

    （3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是        （填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是        。

    （4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出反应①的化学方程式        。

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