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    11．铁是最早使用的金属之一．
    （1）下列铁制品，主要利用其导热性的是B（填字母序号）．
    A．铲子               B．铁锅            C．电炉丝
    （2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气．实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉．检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效．
    （5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4•7H2O常用作花肥．为保护环境，回收金属资源．课外小组的同学设计了如图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收．（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”．如 Fe+2FeCl3═3FeCl2．）回答下列问题：
    ①上述流程中，共发生3个不同的化学反应．
    ②A-I九中物质中，含铁元素的是CFHG（填字母序号）．

    分析 （1）根据铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性进行分析；
    （2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；
    （3）铁粉成为双吸剂的有效成分，主要是因为铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在；
    （5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO4•7H2O．

    解答 解：（1）铲子主要利用铁的硬度大、熔点高的特点；铁锅主要利用铁的导热性；电炉丝主要利用铁的导电性，故选：B；
    （2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，主要是高温下利用一氧化碳还原氧化铁；反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （3）铁粉成为双吸剂的有效成分，原因是铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；检验用过一段时间的双吸剂是否失效主要就是检验双吸剂的有效成分是否存在，方法是：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；
    （5）样品中可能含有氧化铁、铁、木炭粉、氯化钠等，用水A溶解，过滤得到固体C中可能含有氧化铁、铁、木炭粉等，加过量硫酸D，生成含有硫酸铁、硫酸亚铁的溶液F，向F中加适量铁粉H，得到含硫酸亚铁的溶液，蒸发结晶得到FeSO4•7H2O；所以：①上述流程中，共发生3个不同的化学反应；
    ②通过推导可知，A-I九中物质中，含铁元素的是：CFHG．
    故答案为：
    （1）B；
    （2）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （3）铁能吸收空气中的氧气和水蒸气；取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生说明没有完全失效；
    （4）①3；
    ②CFHG．

    点评 解答本题须具有较全面而熟练的化学基本知识，主要考查学生分析信息、提取信息并结合已有知识进行整合的能力．

    练习册系列答案
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    （1）X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素化合价为+1．
    （2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液5kg．
    （3）地震后，水源受到严重污染．为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒．
    ①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；
    ②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO）．请写出该反应的化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
    （4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：
    ①加热煮沸　　②消毒　　③过滤　　④自然沉降
    较合理的顺序为C（填字母序号）．
    A．③①②④，B．④①③②，C．④③②①，D．③①④②

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    A．①④⑦B．①③⑤⑥C．①②④⑥D．①④⑥

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