Question

16．如图为某种补钙剂说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分既不与盐酸反应也不溶于水）．烧杯内物质质量变为11.56g．试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1g．
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为0.8g．
（3）反应所得氯化钙溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；
（2）根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO₃的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题．
（3）根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，根据氯化钙的质量，进一步计算反应所得氯化钙溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设每片钙尔奇中CaCO₃的质量为x，生成CaCl₂的质量为y．
完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.56g=0.44g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        0.44g
∴$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$
解之得：x=1g，y=1.11g．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{100}$×100%=40%
每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1g×2×40%=0.8g．
（3）反应所得氯化钙溶液中溶质的质量分数$\frac{1.11g}{10g+1.11g-0.44g}$×100%=10.4%．
答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1g，（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为0.8g，（3）反应所得氯化钙溶液中溶质的质量分数为10.4%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答．