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    20．嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和FeSO4•7H2O，主要流程如下：

    （1）分离出矿渣的操作，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
    （3）红褐色沉淀与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；
    （4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．

    分析 （1）分离出矿渣的操作是过滤，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金；
    （3）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
    （4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．

    解答 解：（1）分离出矿渣的操作是过滤，若在实验室中进行，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
    故填：漏斗．
    （2）若试剂b为Fe粉，则反应①是我国古代炼制金属的一种方法，被称为湿法冶金．
    故填：湿法冶金．
    （3）红褐色沉淀是氢氧化铁，试剂a是稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：．
    故填：2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
    （4）硫酸铁溶液加铁生成硫酸亚铁溶液，经过一系列操作转化为FeSO4•7H2O；操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
    故填：降温结晶．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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     反应前反应后 
     烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）
     9565  140.3
    请回答下列问题：
    （1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A
    A．钠元素   B．碳元素  C．钡元素  D．氧元素
    （2）反应共生成沉淀19.7克
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    （1）回收废旧干电池可以减少固体废弃物和重金属离子对环境的污染．
    （2）实验室进行操作1时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）固体B回收后常用作化肥，则检验固体B中阳离子的方法是：取样，加氢氧化钠（碱）溶液，加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
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    请另设计一种方案完成虚线框内流程：在空气中充分灼烧后再加适量稀硫酸．

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