碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃ $数学公式$ CaO+CO₂↑．将100g含CaCO₃质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为

A.
28.0g
B.
44.8g
C.
56.0g
D.
78.0g

A
分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，然后求氧化钙的质量．
解答：钙元素的质量=100g×80%× $\text{[math]}$ ×100%=32g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=32g÷41%≈78g
根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=100g-78g=22g
设氧化钙的质量为x
CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
56 44
x 22g
$\text{[math]}$ x=28g
故选A．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是

（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证_二氧化碳性质的仪器：

①仪器a是

，仪器b是

，实验室用于制取二氧化碳的药品是

和稀盐酸，反应原理的表达式为

；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是

，这是因为

；B试管不通入二氧化碳的目的是

．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：

⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到

，反应的表达式为：

；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：
碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，反应表达式：

；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式：

（3）在农业生产中，二氧化碳可以作为温室肥料，促进植物的光
合作用，提高农作物的产量；在工业生产中，二氧化碳和氨气还可以在高温高压条件下生成一种高效的氮肥尿素，其氮元素的质量分数是

，某工厂需要生产300吨尿素，至少需要二氧化碳

吨．制得的尿素样品测得含氮元素质量分数为44.8% （杂质不含氮元素），化肥中所含尿素的质量分数为

．

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（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表横线上（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃ D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	非金属单质非金属单质	盐	酸酸
不属于该类别的物质	CO₂ CO₂	Cu	Fe（OH）₃ Fe（OH）₃	H₂O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O

光照、叶绿素

C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下

生成的产物不同

．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：

温度须达到可燃物的着火点

．

（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为

g．请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

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（2012?浦口区二模）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓

温室效应

的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是

光合作用

；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：

随手关灯，废物利用

．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O．试写出该反应的化学方程式

CO₂+4H₂

催化剂

CH₄+2H₂O?

CO₂+4H₂

催化剂

CH₄+2H₂O?

．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：

?CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

；利用此反应，氧化钙可用作食品

干燥

剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是

过滤

，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有

CaO、NaOH

．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是

．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系．
（1）试分析判断，下列现象会加剧“温室效应”的是______（填序号）．
①汽车尾气排放②工业废气排放③植物光合作用④石油燃烧⑤喷洒农药
（2）大海和小军在老师指导下，制取并对二氧化碳性质进行探究，下图是实验室制取二氧化碳和验证_二氧化碳性质的仪器：

①仪器a是，仪器b是，实验室用于制取二氧化碳的药品是和稀盐酸，反应原理的表达式为；
②实验室的稀盐酸正好用完，小军想到使用浓盐酸加少量水稀释成稀盐酸．当他打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口冒出了白雾．查阅资料得知：浓盐酸具有挥发性，其中溶解的HCl气体挥发到空气中，形成盐酸小雾滴．
③大海取了两支试管，分别倒入3mL蒸馏水和滴加相同滴数的紫色石蕊试液，并编号为A、B试管，在A试管中通入生成的二氧化碳，观察到的现象是，这是因为；B试管不通入二氧化碳的目的是．
④小军将制得的气体直接通入澄清石灰水，却未发现任何明显的变化，小军仔细思考后，用学过的化学知识解释了其中的原因：

⑤小海用导管向澄清石灰水中吹气，观察到，反应的表达式为：；老师让小海继续向试管中吹气，过一段时间后，发现沉淀消失又变成澄清溶液．为了知道沉淀消失的原因，小海上网搜索到相关资料：
碳酸钙能与水和二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，反应表达式：；
碳酸氢钙不稳定，加热后可分解为碳酸钙、水和二氧化碳．请尝试写出生成碳酸氢钙及其受热分解的反应表达式：
（3）在农业生产中，二氧化碳可以作为温室肥料，促进植物的光
合作用，提高农作物的产量；在工业生产中，二氧化碳和氨气还可以在高温高压条件下生成一种高效的氮肥尿素，其氮元素的质量分数是，某工厂需要生产300吨尿素，至少需要二氧化碳吨．制得的尿素样品测得含氮元素质量分数为44.8% （杂质不含氮元素），化肥中所含尿素的质量分数为__．

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科目：初中化学 来源：2012年江苏省南京市浦口区联合体（秦淮下关浦口沿江）中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓    的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是    ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：    ．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O．试写出该反应的化学方程式    ．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：    ．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：    ；利用此反应，氧化钙可用作食品    剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是    ，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有    ．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是    ．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．

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同步练习册答案

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碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为